E-learning kimia Hasil Pengembangan PART 1

Untuk beberapa kali postingan kedepan saya akan memberikan beberapa kesempatan untuk para pembaca artikel saya agar dapat berbagi informasi. baiklah saya akan membagikan  informasimengenai Persamaam Kimia 

Topik : Persamaan Reaksi 
Tujuan :  o dapat mengetahui Manfaat  dari  Pernyetaraan Reaksi Kimia
                 o dapat menguasai Cara dan langkah-Langkah Pernyetaraan reaksi 
                 o dapat Memanfaatkan Persamaan Reaksi-Reaksi Sederhana  Dan Penyataraan nya dalam keperluan Pendidikan dan Praktikum.

Pemahaman Materi 
              Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.  

Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, ⇆ untuk reaksi dua arah, dan ⇌ untuk reaksi kesetimbangan. Misalnya, persamaan reaksi pembakaran metana (suatu gas pada gas alam) oleh oksigen dituliskan sebagai berikut : 

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Seringkali pada suatu persamaan reaksi, wujud zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf s melambangkan padatan, l melambangkan cairan, g melambangkan gas, dan aq melambangkan larutan dalam air. Misalnya, reaksi padatan kalium (K) dengan air (2H₂O) menghasilkan larutan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen (H₂), dituliskan sebagai berikut: 

2K (s) + 2H₂O (l) → 2KOH (aq) + H₂ (g)

Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu besaran atau konstanta, misalnya perubahan entalpi atau konstanta kesetimbangan

Penyetaraan Reaksi 

Beberapa langkah penting yang harus diperhatikan dalam menyetarakan persamaan reaksi adalah :

1. Tulis rumus kimia dari pereaksi dan produk reaksi. Sertakan wujud/ keadaan zat jika diketahui
2. Beri koefisien reaksi agar jumlah atom dari setiap unsur di ruas kiri sama dengan di ruas kanan
   • Pilih zat dengan rumus kimia paling kompleks. Tetapkan harga koefisien reaksinya dengan 1. Beri koefisien sementara untuk zat-zat lainnya dengan huruf a, b, c, dst.
   • Setarakan atom-atom pada zat yang paling kompleks. Jika terdapat ion poliatom di ruas kiri dan kanan serta tidak berubah, maka setarakan sebagai ion poliatom bukan sebagai atom.
   • Setarakan atom-atom lainnya. Jika terdapat ion poliatom di ruas kiri dan kanan serta tidak berubah, maka setarakan sebagai ion poliatom, bukan sebagai atom.
   • Pastikan setiap koefisien reaksi merupakan bilangan bulat sederhana (koefisien 1 tidak disertakan dalam persamaan reaksi).

Dengan mengacu kepada hukum Lavoisier diatas, maka jumlah atom di kiri dan di kanan harus disamakan melalui penyetaraan koefisien reaksi.

baiklah setelah saya memaparkan beberapa materi tentang persamaan kimia. jika teman-teman ada pertanyaan bisa langsung ditanyakan dibawah. dan akan saya  jawab pada postingan selanjutnya. (pertanyaan nya akan saya rangkum) baiklah terima kasih.. silahkan di komentari ya. atau bisa bertanya soal juga. :) terimakasih